le pH des solutions aqueuse
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Message de sebastien80 posté le 07-04-2017 à 23:21:26 (S | E | F)
bsr besoin d'éclaircissement:
on donne une solution aqueuse d'acide chlorydryque de concentration 10(exposant) -2 mol/l
1) calculer la concentration des ions hydronium et hydroxyde.
2) endéduire le pH de cette solution à 25 déré celcuisse.
Message de sebastien80 posté le 07-04-2017 à 23:21:26 (S | E | F)
bsr besoin d'éclaircissement:
on donne une solution aqueuse d'acide chlorydryque de concentration 10(exposant) -2 mol/l
1) calculer la concentration des ions hydronium et hydroxyde.
2) endéduire le pH de cette solution à 25 déré celcuisse.
Réponse : le pH des solutions aqueuse de lahigic17, postée le 08-04-2017 à 12:20:17 (S | E)
salut à vous Sébastien.
pour la première question il faut écrire l équation bilan de la dissolution et après établir le bilan molaire.
Réponse : le pH des solutions aqueuse de lahigic17, postée le 10-04-2017 à 07:39:31 (S | E)
bonjour Sébastien. mais je ye demande s n y une équation bilan qui existe entre l acide chlorhydrique et l hydronium et l hydroxyde. mais je sais que concernant la deuxième question le ph de la solution est:
ph=-log [H3O plus]. mais l équation bilan on ne peut rien faire à mon avis mais il faut bien voir l exercice s il n'y a pas une erreur.
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